作业帮1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为为什么只含有碳氢两元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:23:10
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为为什么只含有碳氢两元素
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为
为什么只含有碳氢两元素
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为为什么只含有碳氢两元素
CO2--------C H2O------2H
44 12 18 2
4.4 X=1.2g 3.6g y=0.4g
1.2+0.4=1.6g 所以只含碳氢两元素
C、H原子个数比为 1.2/12:0.4/1=0.1:0.4=1:4
这时候就要用到质量分数的相关内容了
因为产物只有CO2 和H2O 所以某有机物 肯定含有C 和 H ,只能说可能含有O 也许没有.计算就知道了, 思路就是 计算CO2中含碳量 加上 水中的氢元素的量. 看看等不等于某物质的量.如果刚好相等 那么某物质中没有O 如果小于那么 就有O元素了.
4.4g的二氧化碳 含的C质量为4.4* 12/44=1.2g
3.6gH2O H...
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这时候就要用到质量分数的相关内容了
因为产物只有CO2 和H2O 所以某有机物 肯定含有C 和 H ,只能说可能含有O 也许没有.计算就知道了, 思路就是 计算CO2中含碳量 加上 水中的氢元素的量. 看看等不等于某物质的量.如果刚好相等 那么某物质中没有O 如果小于那么 就有O元素了.
4.4g的二氧化碳 含的C质量为4.4* 12/44=1.2g
3.6gH2O H 质量= 3.6*2/36=0.4g
C+H = 1.2+0.4=1.6 刚好相等 说明只有CH两种元素了
收起
R + O2 = CO2 + H2O
1.6 (6.4) 4.4 3.6
16 64 44 36
所以
R + 2O2 = CO2 + 2H2O
R中含c：1个 H：4个 O：0个
分子中C、H原子个数比为 1：4