某物质3.2g在过量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6克水,该物质的相对原子质量为32,写出该物质的化学式?

某物质3.2g在过量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6克水,该物质的相对原子质量为32,写出该物质的化学式?
某物质3.2g在过量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6克水,该物质的相对原子质量为32,写出该物质的化学式?

某物质3.2g在过量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6克水,该物质的相对原子质量为32,写出该物质的化学式?
含有碳元素的质量是4.4*12/44*100%=1.2g
含有氢元素的质量是3.6*2/18*100%=0.4g
含有氧元素的质量是3.2-1.2-0.4=1.6g
设,它的化学式是CxHyOz
12x:y:16z=1.2:0.4:1.6
x:y:z=1:4:1
所以,它的化学式是CH4O,即是CH3OH,是甲醇

化合物中有C，H
X+ O2==CO2+2H2O
0.1 0.1 0.2
可知一定有一个C，四个H，相对原子质量为16
其他为O，可知有一个O，化学式为CH4O

CH3OH,
可知该物质含有C、H，可能含有O。
设：该物质的化学式是CxHyOz，则。
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+(y/2)H2O
12x+y+16z 44x 9y
3.2g 4.4g 3...

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CH3OH,
可知该物质含有C、H，可能含有O。
设：该物质的化学式是CxHyOz，则。
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+(y/2)H2O
12x+y+16z 44x 9y
3.2g 4.4g 3.6g

12x+y+16z=32
4.4*(12x+y+16z)=3.2*44x
3.6*(12x+y+16z)=3.2*9y，
解之得x=1,y=4,z=1
所以为CH3OH。

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