反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应A.低温能自发进行 B.高温能自发进行C.任何温度均能自发 D.任何温

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 12:29:39

反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应A.低温能自发进行 B.高温能自发进行C.任何温度均能自发 D.任何温
反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...
反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应
A.低温能自发进行 B.高温能自发进行
C.任何温度均能自发 D.任何温度均不能自发
要理由

反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应A.低温能自发进行 B.高温能自发进行C.任何温度均能自发 D.任何温
氯化镁为离子晶体,只能电解熔融状态下的氯化镁才发生此反应

选B。△G = △H - T△S
△H>0，只有T很高才能保持△G<0，反应可以自发进行，所以选B。

ΔG=ΔH-ΔTS
当ΔG小于0时，反应就可以自发进行
题设中ΔH大于0，混乱度变大，所以S大于0所以温度应该大于ΔH/S时才可以自发进行
即选B

这是一个熵增焓增的反应。自由能是判断反应能否进行的复合判据，自由能等于焓变减去温度与熵变的乘积。当体系的自由能小于零时反应可自发进行。所以高温时可进行。

反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应A.低温能自发进行 B.高温能自发进行C.任何温度均能自发 D.任何温 1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下,反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和 Mg与Cl2反应生成MgCl2的电子式一定温度下反应mgcl2=mg+cl2 海水提镁&电解MgCl2溶液得到什么?为什么海水提镁的步骤：海水+CaCO3(s)→Mg(OH)2(s)→MgCl2溶液---（电解）-→Mg(s)+Cl2(g)是错的?哪错了?还有,电解MgCl2溶液得到什么?其实我的问题重点是第一个问。 mg+s 反应现象求S、Cl2分别与Fe、Al、Mg的反应方程式. s和cl2反应吗 mg和s反应不电解水950kgMgCl2,生成Mg、Cl2各多少?（MgCl2==通电==Mg+Cl2↑） Mg:24 Cl2:35.5 无水MgCl2在熔融状态下通电,发生分解反应长生Mg和Cl2,反应方程式是 C Cl4（）Na2 S（）Mg Cl2（）K2 O（） Mg与Cl2反应生成MgCl2的电子式怎么写啊氯那里错了，不写氯气，写氯原子 S与Cl2反应吗?生成什么? 有关溴化碘（IBr）的疑问已知溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质.溴化碘和金属镁反应生成MgBr2和MgI2,为什么?比如说Cl2+Mg=MgCl2那么,为什么不是生成MgIBr呢?IBr+Mg=MgIBr? Mg CO3+Ba Cl2= MgCl2+ Ba CO3↓对吗? Cl2能不能和Mg反应? Cl2与Mg反应方程式