高中极性分子的判断.中学阶段有两种常见的方法：一是根据分子构型,求合矢量...中学阶段有两种常见的方法：一是根据分子构型,求合矢量；二是.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:40:50
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中学阶段有两种常见的方法：一是根据分子构型,求合矢量；二是.

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指的是根据化学键的分子构型来判断,通常存在sp轨道杂化的分子都有一定的空间构型,如sp3杂化的甲烷就是正四面体构型,碳原子位于中心位置,从碳原子出发到四个氢原子的向量之和为0,则可知碳原子是正四面体的中心,中心和分子的重心就重合了,因此是对称结构,碳原子对氢原子的吸引力就相等,共用电子对不偏向任何一个氢原子,因而是非极性分子.同理,NH3碳位于一个顶点上,矢量和不为0,重心和几何中心就不重合.因而是极性分子.

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