NaHA的ph=4为什么能说明其电离程度大于水解程度

NaHA的ph=4为什么能说明其电离程度大于水解程度 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度 这句话哪里错了.明天要考试了 TT 0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度详解,为什么 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了化学电离平衡和水解平衡 答案给的是分强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐 但是我看不懂 0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小请说明理由 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),c(A2-)>c(H2A),为什么 水解大于电离,那H2A中也有A2-,还用考虑不? PH=9的NaHA的电离和水解 一步一步写. 常温下,下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5, 假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释, 为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同? 13/(2).实验测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,说明HSO3-的电离程度____(填“>”“ 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其Ph=4：C（HA-）>C（H+）>C（H2A）>C（A2-）.为什么呢?怎么推断出来的?求过程··· ph=4的盐酸和醋酸混合,醋酸的电离程度将怎么样 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 1.常温下PH=4的FECL3和PH=10的K2CO3中,水的电离程度FECL3大,还是K2CO3大,或者一样大?为什么?2.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙：3.4.4 石蕊：5.8.0 酚酞：8.10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定