N2和H2按物质的量之比为 1：2,置于V升密闭容器中合成氨,达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20%,求：（1）N2的转化率为多少?（2）反应前后容器内的压强比.答案是（1）为25%（2）为6:5

把N2和H2按物质的量置于VL密闭容器中合成氨,达到平衡时,测得混合气体氨的体积分数为20%,求；（1）氨气的转化率 （2）反应前后容器器内的压强比 N2和H2物质的量之比为1:2 化学反应的方向和限度相关的题,把N2和H2按物质的量之比为1：2的比例,置于VL密闭容器中合成氨,达到平衡时混合气体中含NH3的体积分数为20%,求：（1）N2和H2的转化率（2）混合气体中H2的体积 N2和H2按物质的量之比为 1：2,置于V升密闭容器中合成氨,达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20%,求：（1）N2的转化率为多少?（2）反应前后容器内的压强比.答案是（1）为25%（2）为6:5 在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应：3H2+N2⇌2NH3．n0(H2) n0(N2) 表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等．下列图 当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为什 N2+3H2==2NH3 N2 H2 NH3 物质量之比为1:3:2为什么没平衡....求仔细解释.. N2H4在一定条件下加热分解 产生NH3 N2 和H2 后两者的物质的量之比为3：2 其反应方程式为? 在10L的容器中充有物质的量之比1：3的N2和H2混合气体,气体总质量为68g,在一定条件下反应5s后,混合气体的总物质的靓为6.8mol求（1）反应前N2和H2物质的量（2）这段时间内NH3的平均反应速率（3 在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2,N2,NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,反应平衡后,H2,N2,NH3的物质的量之比为9:3:4,则此时N2的转化率为?,为什么呢 化学平衡移动及转化率,某温度下,往一容器中按1︰3的体积比充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g) 催化剂 高温高压== 2NH3(g）达到平衡,此时N2、H2 、NH3的物质的量之比为a︰b︰c.1.若保持温度和容积不 可逆反应3H2+N2==2NH3,反应体系中H2和N2的物质的量之比保持3:1,可以判断是平衡状态吗?为什么 以物质的量之比为2：3的N2和H2,在一定条件下反应,并达到平衡.在此过程中,下列说法正确的是（ ）A．在建立平衡过程中N2和H2的物质的量之比始终是2：3B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍C．N2 以物质的量之比为2：3的N2和H2,在一定条件下反应,并达到平衡.在此过程中,下列说法正确的是（ ）以物质的量之比为2：3的N2和H2,在一定条件下反应,并达到平衡.在此过程中,下列说法正确的是 在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%.则其实是充入容器中的N2和H2的物质的量之比为 1、实验测得CO,N2,和O2等三种气体体积的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数是多少?若其中CO和N2物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数是多少?2、H2和CO2混合气体在同温同 14.500℃,20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭 容器中发生反应.反应过程中H2,N2和NH3物质的量变化 如右图所示,下列说法不正确的是 A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 0.0075mol/(L·min 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3 向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3,2min后测得N2的物质的量为0.6mol,（1）2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了 mol,NH3的物质的量增加了mol．（2）若用N2