1、由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,则混合气体中的CH4和CO的质量比约为：A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:82、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混

1、由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,则混合气体中的CH4和CO的质量比约为：A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:82、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混
1、由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,则混合气体中的CH4和CO的质量比约为：
A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8
2、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的：
A密度 B原子数 C质量 D质子数
3、同温同压下,某容器充满氧气重116克,若充满二氧化碳重122克.现充满某气体重114克,则该气体式量为
A、28 B、60 C、32 D、44 （另：气体式量是否即是相对分子质量）

1、由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,则混合气体中的CH4和CO的质量比约为：A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:82、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混
1.D
标况下密度为1g/L,摩尔体积为22.4L/mol,所以混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.运用十字法,将28与22.4和16与22.4的差相比（5.6/6.4）即为7:8
2.B
根据PV=nRT 可知同温同压同体积下,两容器内气体分子数相同,所以两容器内的气体一定具有相同的原子数.
3.A
根据PV=nRT 可知同温同压同体积下,两容器内气体分子数相同,所以该气体比氧气和二氧化碳都轻

ABC

气体式量就是相对分子质量。
1、密度为 1 g/L, 标况下气体摩尔体积是 22.4 L/mol. 即可得 该混合气的平均摩尔质量为
22.4 g/mol. 用十字交叉法就可以算出体积比。然后再将体积乘以对应气体的分子量就是质量，再比一比。
2、气体体积相同，同温同压下，即气体总摩尔数相等。于是可得气体的总分子数相等。不论是H2、Cl2还是HCl都是双原子分子。所以原子数...

全部展开

气体式量就是相对分子质量。
1、密度为 1 g/L, 标况下气体摩尔体积是 22.4 L/mol. 即可得 该混合气的平均摩尔质量为
22.4 g/mol. 用十字交叉法就可以算出体积比。然后再将体积乘以对应气体的分子量就是质量，再比一比。
2、气体体积相同，同温同压下，即气体总摩尔数相等。于是可得气体的总分子数相等。不论是H2、Cl2还是HCl都是双原子分子。所以原子数相等。与H2和Cl2分别的分子数无关。所以跟质量也无关。
3、用差量计算。 先比较前两个数据。1mol O2与1 mol CO2的质量差为 44-32=12 ，而在这个体积上差量为 6 克，所以可以知道容器里有0.5mol气体。然后用116-114=2，2/0.5=4,即相对分子量相差4，32-4=28

收起

1、标况下密度知道，求摩尔质量M=22.4·p=22.4L/mol ·1g/L==22.4g/mol
就有假设CH4是xmol CO是ymol
16x+28y=22.4（x+y）
x/y=7/8 选D
2、体积相同，同温同压Vm也相等，所以有n=V/Vm，物质的量...

全部展开

1、标况下密度知道，求摩尔质量M=22.4·p=22.4L/mol ·1g/L==22.4g/mol
就有假设CH4是xmol CO是ymol
16x+28y=22.4（x+y）
x/y=7/8 选D
2、体积相同，同温同压Vm也相等，所以有n=V/Vm，物质的量一样，N=n·NA所以分子数相等
因为一个HCl含有2个原子，而H2和Cl2也都是双原子分子，所以他们的原子数也相等
选B
3、式量就是相对分子量
这道题目就不用计算了，肯定是A，因为体积相等，物质的量相等，质量就跟摩尔质量有关了，O2是32，116g ：CO2是44、122g，那么114g比116小，他的摩尔质量肯定比O2小
选A
新年好

收起

D B A