这个是气体摩尔质量的,我愣是不理解……麻烦详细解释……1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:14:13
这个是气体摩尔质量的,我愣是不理解……麻烦详细解释……1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3

这个是气体摩尔质量的,我愣是不理解……麻烦详细解释……1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3
这个是气体摩尔质量的,我愣是不理解……麻烦详细解释……
1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A同质量、不同密度的N2和CO
B同温度、同体积的H2和N2
C同体积、同密度的C2H4和C3H6
D同压强、同体积的N2O和CO2
这个……
2、在无土栽培时,需配置一定量含50molNH4CL、16molKCL和24molK2SO4的营养液.若用KCL、NH4CL和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是（ ）
A、2、64、24
B、64、2、24
C、32、50、12
D、16、50、24
还有一个问题……
标准情况下,22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
这个是对的,但是我不知道为什么……额……
以上,我是化学小白……=

这个是气体摩尔质量的,我愣是不理解……麻烦详细解释……1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3
1.只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比
A项：二者同质量,摩尔质量也相同,根据n=m/M知,二者分子物质的量相同,也就是分子数相同,这两种分子还都含有俩原子,所以原子数相同,正确
B项：只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同温度,没说同压强,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对
C项：根据公式ρ=m/V知：两种气体质量相等,设质量都为m,C2H4物质的量为：m/28,C3H6为：m/42；前者分子内含有6个原子,后者有9个,故前者原子总物质的量为：m/28*6=3m/14；后者为：m/42*9=3m/14,正确
D项：只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同压强,没说同温度,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对
2.B
因为K离子只在KCL中提供 先得出KCL 后面一点点算就OK了
22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
1molH2和1molo2含的分子数都是na所以混合物也是成比例1：1

这个是气体摩尔质量的,我愣是不理解……麻烦详细解释……1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3 1.溶质摩尔质量大于溶剂摩尔质量,该溶液浓度越大,密度越大 2.溶质摩尔质量小于溶剂摩尔质量,该溶液浓度越大,密度越小这个规律我不理解,最好是配有这个规律的验证以及相关例题的, 摩尔质量、物质的量、气体体积、摩尔体积、气体密度…之间的转换?你们的知识一定比我丰富 物质的摩尔质量等于压强乘以气体摩尔体积,这个公式是怎么得到的?应该是打印错误吧 请问气体摩尔质量 n=密度x22.4这个公式是怎么来的啊? 某气体的质量×阿伏加德罗常数÷气体的摩尔质量＝该气体含有的分子数 某气体的质量×阿伏加德罗常数÷气体的摩尔质量＝该气体含有的分子数对不对?有这个式子不这个式子是定义式？还是 有一种气体质量14.2克,体积是4.48升(STP),该气体的摩尔质量? 求气体摩尔质量有一种气体质量是14.2g,体积是4.48升（STP）,该气体的摩尔质量是? 气体摩尔质量的符号是什么 请问一道化学题（有关气体摩尔体积）有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升,该气体的摩尔质量是多少 标准状况下某气体的密度1.25g/L,该气体的摩尔质量是 不同气体的摩尔质量有没有可能相同?如果是不同种类的气体呢？ …油酸分子也有摩尔体积?它的摩尔体积怎么求?摩尔质量除以什么?不是只有气体摩尔 体积么?摩尔体积的概念是什么!它指的是什么? 怎么计算气体的摩尔质量?怎么计算?还有,比如CO和C2H4摩尔质量相同,我怎么知道摩尔质量 相同 和 不同 气体摩尔质量, 气体摩尔质量 气体摩尔质量 常温常压下,某气体的摩尔质量是29.3克每摩尔,密度为1.285克每升,该气体的摩尔体积是?