化学可逆反应2A+B=2C中.物质的量浓度之比为2:1:2时,反应反应即达平衡状态,为什么错?

化学可逆反应2A+B=2C中.物质的量浓度之比为2:1:2时,反应反应即达平衡状态,为什么错? 化学可逆反应的一些问题.可逆反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)判断平衡为什么气体总物质的量不变不能?有固体反应有什么区别呢? 化学平衡常数和转化率在一密闭容器中,把等物质的量的A和B发生反应在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B（g）2C(g)(可逆反应) 反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的 在一个恒容容器中发生可逆反应A(s)+2B（g）=xC 当平衡后增大c（C）,此时B的物质的量会怎在一个恒容容器中发生可逆反应A(s)+2B（g）=xC当平衡后增大c（C）,此时B的物质的量会怎样?此时不应该 密度一定时化学可逆反应平衡么反应都是可逆的,密度一定.在个密闭的容器中.一,A(s)+B(g)==C(g)+D(g) 二,2A(g)==B(g)+C(g)这两个反应平衡吗?还有当什么条件的时候,总物质的量一定的时候平衡.举出个 化学 可逆反应可逆反应 aA（g）+bB（g）===cC（g）+dD（g）将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如上述反应，当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减了n/2mol,C增加了n/2mol,D增加了3n/2mol,此时 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变 在化学平衡中,反应正移,生成物的物质的量一定增加,我觉得是错的啊!比如 A + B = 2C +D 可逆反应,减少2mol C,反应正移,D的物质的量增加,C的减少,但总的反应物的物质的量一定减少啊! 某可逆反应2A+B=C经过10S后A的物质的量浓度为0.2MOL/L,B的物质的量浓度降低了0.02mol/L,则A起始浓度?过程 谢谢 在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B（g）2C(g) (可逆反应) 反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则A的转化率为多少?注:因为这种题目没做 2L容器中发生反应A(g)+3B(g)===(可逆反应)===2C(g),开始时A为4mol,B为8mol,2min后B变为2mol,求(1)用C的物质的量浓度变化来表示化学反应速率(2)2min后,A的物质的量浓度为多少? 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的AB的物质的量分数一定不变.这句话为什么不对? 在2L的容器中进行下列可逆反应：aA(g)+bB(g)=2C(g),已知起始时A的物质的量为3摩尔,B的质量为2摩尔,2s末A的物质的量浓度为9摩尔每升,B的物质的量浓度为0.8摩尔每升,C的物质的量浓度为0.4摩尔每升 在一定温度下,将等物质的量ab充入一密闭容器中发生如下反应 .a+2b=2c可逆反应,反应达到平时,若a和b到物质的量之和与c相等,则此时a的转化率为 3、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,测得A,B,C物质的量之比为2:2:1 对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3能说明反应已达到平衡状态的是A 各物质物质的量相等 B c（NH3）保持不变C 各物质浓度相等 D c(Nh3):c(N2):c(H2)=2:1:3C答案想当於系数比,调换 密封容器中发生可逆反应：X2+Y2=2Z.已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.3mol/l,0.2mol/l.反应在一定条件下进行到某一时刻时,各物质的物质的量浓度可能是?( )A.c(X2)=0.2mol/l B.c(Y2)=0.35mol/l