作业帮现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应,制得1.00L已达平衡的四氧化二氮和二氧化氮的混合气体（17摄氏度,1.01乘以10五次方PA),理论上至少消耗铜多少克?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 01:20:35
现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应,制得1.00L已达平衡的四氧化二氮和二氧化氮的混合气体（17摄氏度,1.01乘以10五次方PA),理论上至少消耗铜多少克?
现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应,制得1.00L已达平衡的四氧化二氮和二氧化氮的混合气体（17摄氏度,1.01乘以10五次方PA),理论上至少消耗铜多少克?
现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应,制得1.00L已达平衡的四氧化二氮和二氧化氮的混合气体（17摄氏度,1.01乘以10五次方PA),理论上至少消耗铜多少克?
根据克拉伯龙方程 pV = nRT,n = ( p·V ) / ( R·T ) = [ 1.01×10^5 × 1×10^(-3) ] / ( 8.314 × 290) = 0.042,反应生成的混合气体的物质的量为0.042mol,由于有 2NO2 = N2O4（可逆）,而NO2与N2O4中N均为+4价,如果全部是NO2,得电子最少,也就是消耗Cu最少,N化合价：+5→+4,降低1价,表明每个N原子得到一个电子,生成0.042molNO2需得到0.042mol电子,Cu化合价：0→+2,表明每个Cu原子失去2个电子,共需0.042mol÷2=0.021molCu,质量为0.021mol×64g/mol=1.34g.
而如果是按照V1/T1=V2/T2算,V2 = ( V1·T2 ) / T1 = 1×273÷290 = 0.941,n = V/Vm = 0.941÷22.4 = 0.042,也可以得出相同答案.
但答案不是你说的1.73g.
从电子转移考虑就好了.浓HNO3生成四氧化二氮和二氧化氮(其实化合价是一样的,下面计算中算做一种物质二氧化氮),得1个电子.所以铜失去一个电子. 根据公式PV=nT(温度)R (气体常数=22.4) n气体=PV/TR=101/(17*22.4)=0.265mol 因为Cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+H2O 所以消耗Cu=0.256/2=0.128mol=64*0.128...
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从电子转移考虑就好了.浓HNO3生成四氧化二氮和二氧化氮(其实化合价是一样的,下面计算中算做一种物质二氧化氮),得1个电子.所以铜失去一个电子. 根据公式PV=nT(温度)R (气体常数=22.4) n气体=PV/TR=101/(17*22.4)=0.265mol 因为Cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+H2O 所以消耗Cu=0.256/2=0.128mol=64*0.128=8.192g
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先把1L气体转化为在标准状态下。V1/V2=T1/T2 在标况下体积为273/280L （或者直接根据克拉伯龙方程解出物质的量）
接下去假设273/280L都是NO2 根据得失电子守恒 设Cu的物质的量xmol
2x=[(273/280)/22.4]*1 解出...
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先把1L气体转化为在标准状态下。V1/V2=T1/T2 在标况下体积为273/280L （或者直接根据克拉伯龙方程解出物质的量）
接下去假设273/280L都是NO2 根据得失电子守恒 设Cu的物质的量xmol
2x=[(273/280)/22.4]*1 解出x
接下去假设273/280L都是N2O4
2x=[(273/280)/22.4]*2*1解出x 这样就好了
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