作业帮元素周期表为什么第八周期有50个元素第八周期轨道亚层又是什么东西
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:32:42
元素周期表为什么第八周期有50个元素第八周期轨道亚层又是什么东西
元素周期表为什么第八周期有50个元素
第八周期轨道亚层又是什么东西
元素周期表为什么第八周期有50个元素第八周期轨道亚层又是什么东西
应用鲍林能级组来解释
第八周期对应的就是第8能级组,能级就是你说的轨道亚层
第8能级组包括的各个能级最多能排布的电子的数目加在一起就是第八周期的50种了.你是学生吗?
那么你可以找新课标教材鲁科版或人教版都有,在选修教材——物质结构与基础这本当中的第一章有详细的讲解.在知道上一时半会是讲不明白的.
1楼的解释中说到的量子数,而轨道亚层其实就是主量子数和角量子数一定了之后的电子运动状态.
第一周期两种元素 是因为 第一能级组中只有 1s这个能级,最多两个电子
第二周期8种元素 是因为 第二能级组中有 2s 2p 能级,最多2+6电子
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第四周器 18中元素 是第四能级组中有 4s 3d 4p 能级 最多2+10+6 电子
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第六周期 32种元素 是第六能级组中 有 6s 5d 4f 6p 2+10+14+6电子
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第八周期50种 是第八能级组中有 8s 7d 6f 5g 8p 这几个能级
最多 2+10+14+18+6=50
s p d f g分别代表的是l为0、1、2、3、4
而每个能级最多能充满的电子数是由于磁量子数的存在
例如 l=1 那么 m=-1、0、+1 每个m对应的可以有两个电子（自选磁量子数不同）,所以l=1 即p能级最多可以排布的电子数就为 3*2=6个
一般规律是每个能级的最多电子数=2（2l+1）个
所以 s 2 p 6 d 10 f 14 g 18
鲍林能级组能更好的说明周期和电子排布的关系,尤其是能解决关于价电子排布的问题
还是看书吧
第八周期轨道亚层分为s p d f g
所以各自都充满的话就是：2+6+10+14+18=50
建议你看看有关书籍就会更加明白
元素有4个主量子参数的
主量子数（n=1，2，3，4 …）代表除掉J2以后H的特征值。这个数因此会视电子与原子核间的距离（即半径座标r）而定。平均距离会随着n增大，因此不同量子数的量子态会被说成属于不同的电子层。
角量子数（l=0...
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第八周期轨道亚层分为s p d f g
所以各自都充满的话就是：2+6+10+14+18=50
建议你看看有关书籍就会更加明白
元素有4个主量子参数的
主量子数（n=1，2，3，4 …）代表除掉J2以后H的特征值。这个数因此会视电子与原子核间的距离（即半径座标r）而定。平均距离会随着n增大，因此不同量子数的量子态会被说成属于不同的电子层。
角量子数（l=0，1 … n-1）（又称方位角量子数或轨道量子数）通过关系式来代表轨道角动量。在化学中，这个量子数是非常重要的，因为它表明了一轨道的形状，并对化学键及键角有重大形响。有些时候，不同角量子数的轨道有不同代号，l=0的轨道叫s轨道，l=1的叫p轨道，l=2的叫d轨道，而l=3的则叫f轨道。
磁量子数（ml= -l，-l+1 … 0 … l-1，l）代表特征值，。这是轨道角动量沿某指定轴的射影。
从光谱学中所得的结果指出一个轨道最多可容纳两个电子。然而两个电子绝不能拥有完全相同的量子态（泡利不相容原理），故也绝不能拥有同一组量子数。所以为此特别提出一个假设来解决这问题，就是设存在一个有两个可能值的第四个量子数。这假设以后能被相对论性量子力学所解释。
自旋量子数（ms= -1/2 或 +1/2）代表电子的固有角动量。这是自旋 s=1/2沿某指定轴的射影。
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