某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是()A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe 为什么金属质量要一个大于60g一个小于60g呢?别
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 20:48:04
某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是()A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe 为什么金属质量要一个大于60g一个小于60g呢?别
某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是()A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe 为什么金属质量要一个大于60g一个小于60g呢?别照扒!
某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是()A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe 为什么金属质量要一个大于60g一个小于60g呢?别
因为小的那个质量不够,需要用大的那个去补足它.
错了吧,如果生成的氢气是3克,应该是一个大于40,一个小于四十才对
不妨设本合金为M,M为二价金属。
显然有方程M+2(H+)=(M2+)+H2。
1 2 1 1
1.5mol 3g/(2g/mol)=1.5mol
故M(M)=(60g/mol)/(1.5mol)=40g/mol
而M...
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不妨设本合金为M,M为二价金属。
显然有方程M+2(H+)=(M2+)+H2。
1 2 1 1
1.5mol 3g/(2g/mol)=1.5mol
故M(M)=(60g/mol)/(1.5mol)=40g/mol
而M(Fe)=56g/mol (全部转化为二价的,为计算比较方便)
M(Zn)=65g/mol
M(Na)=2x23g/mol=46g/mol
M(Al)=2/3x27g/mol=18g/mol
显然两金属二价的摩尔质量应分别位于40g/mol左右。
否则无法使合金的二价摩尔质量为40g/mol
故选A.
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