作业帮怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行已知一个化学反应的标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 如何判断此反应在298K是能否自发反应?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:06:36
怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行已知一个化学反应的标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 如何判断此反应在298K是能否自发反应?
怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行
已知一个化学反应的标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 如何判断此反应在298K是能否自发反应?
怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行已知一个化学反应的标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 如何判断此反应在298K是能否自发反应?
△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0）
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据.
如果△H0
△G
比较自由能和混乱度的大小
用熵变（△S）和焓变（△H）吉普斯自由能（△G),若吉普斯自由能（△G）<0，则可自发进行；若吉普斯自由能（△G）>，则不可自发进行。
公式：△G＝△H－T△S这个我知道，关键是298K怎么用，与标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 这个条件怎么联系上？？？298K是华氏温度，就是T【（华氏温度-32)*5/9=摄氏温度。289K就是147.77℃ 】；△S 就是混乱度，有...
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用熵变（△S）和焓变（△H）吉普斯自由能（△G),若吉普斯自由能（△G）<0，则可自发进行；若吉普斯自由能（△G）>，则不可自发进行。
公式：△G＝△H－T△S
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△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△H<0为放热反应，△S>0
△G<0 反应任何温度下可以自发进行...
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△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△H<0为放热反应，△S>0
△G<0 反应任何温度下可以自发进行
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