___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_____NO+____H2O我想知道怎么配出来的

___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_____NO+____H2O我想知道怎么配出来的
___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_____NO+____H2O
我想知道怎么配出来的

___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_____NO+____H2O我想知道怎么配出来的
我等下给你详解.我有图片

有很多方法例如。。奇偶配平法，观察法等
主要通过观察，你也可以把反应物的元素个数(没配平）列一排，生成物的列一排，然后再配一下看两边有没有相等，慢慢练。从简单的开始。
懂了么

用升降法，把变化了的化学元素的化学价标在元素的头上，再根据两边变化的价相等进行配平

氧化还原反应中，化合价升降守恒
升高化合价＝1个Fe（＋2价到＋3价）和2个S（－1价到＋4价）的升高＝1×（3－2）＋2×（4＋1）＝11
降低化合价为l硝酸中的N(+5价到+2价）的降低=3
最小公倍数33
所以FeS2前加3，Fe(NO3)3前加3，SO2前加6，NO前加11，HNO3前加(9+11)20，H2O前加10...

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氧化还原反应中，化合价升降守恒
升高化合价＝1个Fe（＋2价到＋3价）和2个S（－1价到＋4价）的升高＝1×（3－2）＋2×（4＋1）＝11
降低化合价为l硝酸中的N(+5价到+2价）的降低=3
最小公倍数33
所以FeS2前加3，Fe(NO3)3前加3，SO2前加6，NO前加11，HNO3前加(9+11)20，H2O前加10

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1.经验法，铁的化合价原来是2.现在变3.就直接试2.3.4等等数字。很快配平。2.化合价升降法：这个老师会讲到，几句话说不清，就是最小公倍数法，在氧化还原反应会介绍

根据转移电子数相等。
Fe由+2到+3，失1个e-，S由-1到+4，失5个e-。所以每个FeS2失11个e-。
硝酸N由+5到+2，得3个e-。
取最小公倍数33，也就是拿3个FeS2和11个HNO3反应。配平得到系数。
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
注意配平时硝酸虽然是11，但这只是起氧化剂作用的。另...

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根据转移电子数相等。
Fe由+2到+3，失1个e-，S由-1到+4，失5个e-。所以每个FeS2失11个e-。
硝酸N由+5到+2，得3个e-。
取最小公倍数33，也就是拿3个FeS2和11个HNO3反应。配平得到系数。
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
注意配平时硝酸虽然是11，但这只是起氧化剂作用的。另外生成3个Fe(NO3)3，硝酸起酸性作用，9个，总的是20个。
望采纳O(∩_∩)O~

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Fe的化合价由 2变为 3。 升高 1。
S的化合价由-1变为 4。 升高5。
N的化合价由 5变为 2。 降低3。
所以升高的化合价为1 6×2=11。
所以生成11个NO。
降低化合价为3。
所以在FeS2那里配3。
再根据反应前后原子数目不变配平就好了。
高中主要就是根据这种化合价的升高降低来配平方程式的？...

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Fe的化合价由 2变为 3。 升高 1。
S的化合价由-1变为 4。 升高5。
N的化合价由 5变为 2。 降低3。
所以升高的化合价为1 6×2=11。
所以生成11个NO。
降低化合价为3。
所以在FeS2那里配3。
再根据反应前后原子数目不变配平就好了。
高中主要就是根据这种化合价的升高降低来配平方程式的？

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LS某些靠谱点好不，就算混经验业专业点好么，别误导人家，这种复杂的氧化还原反应需要用到得失电子守恒配平法，还经验法、观察法？这个方程式你就看吧，你第一次做你不算就使劲看吧，再看也绝对凑不出来的，除非你是天才那我没话说（不是对LZ你说的哈）
1.根据氧化还原反应得失电子守恒原理进行配平，先找出变价元素，铁（亚铁离子，-2）、硫（过硫离子，-1，这么称呼不知对不对）、氮（硝酸根，+5），计算得...

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LS某些靠谱点好不，就算混经验业专业点好么，别误导人家，这种复杂的氧化还原反应需要用到得失电子守恒配平法，还经验法、观察法？这个方程式你就看吧，你第一次做你不算就使劲看吧，再看也绝对凑不出来的，除非你是天才那我没话说（不是对LZ你说的哈）
1.根据氧化还原反应得失电子守恒原理进行配平，先找出变价元素，铁（亚铁离子，-2）、硫（过硫离子，-1，这么称呼不知对不对）、氮（硝酸根，+5），计算得失电子情况，一般情况先考虑变价元素，后考虑不变价元素。即使这个元素在氧化产物或还原产物里，只要不变价先不要考虑
亚铁——三价铁，每1MOL失去1E（为了省事用E表示电子）
过硫离子——二氧化硫，每1MOL失去10E（注意，过硫离子都是成对存在，所以不能单独考虑）
***对于这种有整体出现的情况，先在后面的二氧化硫前面加个2，以后配平需要在2的基础上相乘
硝酸根——一氧化氮，每1MOL得到3E
2.好了，那么归纳一下，每1MOL的过硫化亚铁失去11E，同时每1MOL硝酸得到3E，根据电子守恒，取最小公倍数33，电子转移了33
那么过硫化亚铁前面放个3，对应的二氧化硫系数变为6，硫酸铁前面是3；硝酸前面是11.一氧化氮也是11
3.现在考虑不变价元素的状态，硝酸的去向除了被还原还有一部分未改变，我们在之前的11只是参与氧化还原的一部分，还有不变价的一部分，硫酸铁前面是3，不变价的硝酸有9，那么最终，硝酸前面的系数应该是11+9=20，好了，到这一步差不多基本完成了，下面就是水的问题，根据氢来看一定是10，不信可以验证一下氧
总之就是（左起）3 20 3 6 11 10
电子守恒配平法对于初学者有一定难度和技巧性而言，多找几个氧化还原练练手，多了就熟练了，另外看上面解析可能会一头雾水，我的建议是自己跟着做一遍差不多就能理解，学习不能光看会，自己一定要再做一遍，不然下次一定还不会

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法一：方程式法，硫化亚铁前配X，硝酸前配Y，接下来看右边，含硫的只有一种，先配，配2X,含铁的也只有一种，先配，配X，接下来只剩后两种，先配平氮元素（氧和氢一般最后配平），根据氮元素守恒，配（Y-3X），最后配氢元素，根据守恒，配Y/2(这里右边含氢的只有一种，也可先配），最后根据氧元素守恒写出等式：3Y=9X+2X+(Y-3X)+Y/2.化简得3Y=16X.接下来把上式的X和Y 都换成数字（比如...

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法一：方程式法，硫化亚铁前配X，硝酸前配Y，接下来看右边，含硫的只有一种，先配，配2X,含铁的也只有一种，先配，配X，接下来只剩后两种，先配平氮元素（氧和氢一般最后配平），根据氮元素守恒，配（Y-3X），最后配氢元素，根据守恒，配Y/2(这里右边含氢的只有一种，也可先配），最后根据氧元素守恒写出等式：3Y=9X+2X+(Y-3X)+Y/2.化简得3Y=16X.接下来把上式的X和Y 都换成数字（比如假定Y＝16），最后进一步化化学方程的最简比就好了。
法二：化合价升降法，这道题运用该法比较复杂，就不说了。上面的方法解这道题比较好。
答案：3 16 3 6 7 8

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