作业帮以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少越详细越好.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:39:39
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少越详细越好.
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少
越详细越好.
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少越详细越好.
首先写出电极反应方程式
阳极:Fe - 2e == Fe2+
阴极:2H2O + 2e == 2OH- + H2↑
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要1mol的水,所以消耗了5mol的水
也可以写出总反应方程式
4Fe + 10H2O + O2 == 4Fe(OH)3↓+ 4H2↑
. 5mol 2mol
消耗了5mol水，即90g。
铁是活性阳极在氢氧化钠溶液中电极反应为：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2 ，
阴极反应：2H2O+2e=H2+2OH-。 然后4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
将2molFe(OH)3代入，可得消耗水的量共5mol
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 Fe-2e+2O...
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消耗了5mol水，即90g。
铁是活性阳极在氢氧化钠溶液中电极反应为：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2 ，
阴极反应：2H2O+2e=H2+2OH-。 然后4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
将2molFe(OH)3代入，可得消耗水的量共5mol
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2 2H2O+2e=H2+2OH-
4mol 2mol 4mol 2mol 1mol 2mol 2mol
2mol 1mol 2mol 4mol 2mol 4mol 4mol
收起
首先要明白有一点就是以铁为阳极进行电解时，产生的是二价铁离子，也就是说方程式应该是Fe+2H2o=H2+Fe(oH)2,然后再由氢氧化亚铁与水，空气（氧）反应生成氢氧化铁。即4Fe(oH)2+O2+2H2O=4Fe(oH)3,然后再算，答案自己解决喽。
前面几个都是对的5mol