作业帮求详解取3.86g以存放较长时间的Na2CO3粉末（可能含有氧化产物Na2CO4）,向其中加入某浓度的硫酸50ML,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,册的气体在标准状况下的体积为560ML.然后在溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 08:07:37
求详解取3.86g以存放较长时间的Na2CO3粉末（可能含有氧化产物Na2CO4）,向其中加入某浓度的硫酸50ML,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,册的气体在标准状况下的体积为560ML.然后在溶
求详解
取3.86g以存放较长时间的Na2CO3粉末（可能含有氧化产物Na2CO4）,向其中加入某浓度的硫酸50ML,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,册的气体在标准状况下的体积为560ML.然后在溶液中逐渐加入50ML 0.5MOL/L氢氧化钡溶液,溶液中产生沉淀,此时溶液的PH=7
1.原Na2SO3的浓度
2.所有硫酸的物质的浓度
3.在上述操作过程中,需要低价氢氧化钡溶液多少毫升,才能是产生的沉淀不再增加?
求详解取3.86g以存放较长时间的Na2CO3粉末（可能含有氧化产物Na2CO4）,向其中加入某浓度的硫酸50ML,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,册的气体在标准状况下的体积为560ML.然后在溶
此题有问题,（可能含有氧化产物Na2CO4）这句话是原题给的?
这句话是错误的,因为没有Na2CO4存在,Na2CO3长时间存放也不可能生成Na2CO4.
综合上下文,估计你说的3.86g物质是Na2SO3,放置后氧化为Na2SO4
解答如下：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO3↑
560ML/(22.4L/Mol)=0.025Mol
3.86g物质中Na2SO3 0.025Mol,剩下的是氧化生成的Na2SO4
1.原Na2SO3的浓度: (126*0.025)/3.86=81.61%
2.所有硫酸的物质的浓度:[0.025(Na2SO3消耗的硫酸)+0.025(50ML 0.5MOL/L氢氧化钡溶液消耗的硫酸)]/50ML=1.0MOL/L
3.在上述操作过程中,需要低价氢氧化钡溶液多少毫升,才能是产生的沉淀不再增加:
3.86g物质中含Na2SO4：[3.86-126*0.025]/142=0.005MOL
加入的硫酸：50ML*1.0MOL/L=0.05MOL
总计硫酸根：0.005+0.05=0.055MOL
已经加入氢氧化钡：50ML*0.5MOL/L=0.025MOL
还需要0.5MOL/L氢氧化钡溶液：(0.055-0.025)/0.5MOL/L=60ML