一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）则（1）反应前O2的体积是 ml（2）化合物XY2的摩尔质量是（3）若XY2分子中X、Y两元素的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 16:45:30

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）则（1）反应前O2的体积是 ml（2）化合物XY2的摩尔质量是（3）若XY2分子中X、Y两元素的
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式
XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）则
（1）反应前O2的体积是 ml
（2）化合物XY2的摩尔质量是
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3:16,则X、Y两元素分别是（写元素符号）

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）则（1）反应前O2的体积是 ml（2）化合物XY2的摩尔质量是（3）若XY2分子中X、Y两元素的
[思路分析]根据氧气进行方程式计算
[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x mol
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1 3 1 2
x 3x x 2x
(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为都是气体,所以O2的体积就是627ml
(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒,
[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76
(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳,Y为硫

（1）672 mL
反应前后，气体分子数没有变。在相同的压强和温度下，相同分子数（或物质的量）的理想气体占有相同的体积，所以反应前后气体体积不变。
（2）76 g/mol
反应后气体物质的量n(气体)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol，反应前XY2的物质的量n(XY2)=0.01mol
根据质量守恒定律，反应前XY2的质量m(XY2)=2.5...

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（1）反应前气体的体积是3各单位的话，由于此反应没发生体积变化，气体（g）的摩尔数是相等的，所以反应前O2的体积等于反应后混合气体的体积，也就是672ML
（2）氧气的体积有了，可以算出氧气的摩尔数=672/1000/22.4=0.03mol
因为恰好是1：3反应的，所以XY2=0.01mol，又根据质量守恒定律，反应后的总质量（也就是混合气体的质量）=反应前的质量（XY2的质量+氧气的质量）
672/1000*2.56=m（XY2）+0.03*32
所以XY2的质量=0.76032
化合物XY2的摩尔质量=0.76032 /0.01=76.032=76(因为摩尔质量大部分是整数的形式)
（3）若XY2分子中X.Y元素的质量比是3:16，设X质量为3a，则Y为16a
3a+16a=76，a=4，所以m（X）=12，m（Y）=64/2=32
所以是CS2，二硫化碳（其实不用计算如果有经验就可以才出来，液态化合物XY2，在氧气中完全燃烧产生XO2(g)+2YO2，学过的也就是CO2和SO2了）

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一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）则（1）反应前O2的体积是 ml（2）化合物XY2的摩尔质量是 （3）若XY2分子中X、Y两元素的

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）则（1）反应前O2的体积是 ml（2）化合物XY2的摩尔质量是（3）若XY2分子中X、Y两元素的