作业帮怎么计算标准电极电势利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC-的标准电极电势啊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:31:00
怎么计算标准电极电势利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC-的标准电极电势啊
怎么计算标准电极电势
利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC-的标准电极电势啊
怎么计算标准电极电势利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC-的标准电极电势啊
首先,要明白标准电极电势的定义
各物质都是 1mol每升（严格说,是标态） 时的电极电势
2HAC+2e=H2+2AC-
即HAC,AC-,H2都是1mol每升
由于已知 HAC H2
它的标准电极电势 是0v
现在求出了氢离子浓度,所以用
能斯特方程对他进行修正即可,记住H2也是1mol每升
带入求出
还有什么问题不懂得,你说就行了
该电极反应2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时，醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为：
HAc == H+ + Ac-
K=[H+][Ac-]/[HAc]，因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，所以[H+]=K，即醋酸的解离平衡常数。
所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的电极电势相当于H+浓度为K时的2...
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该电极反应2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时，醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为：
HAc == H+ + Ac-
K=[H+][Ac-]/[HAc]，因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，所以[H+]=K，即醋酸的解离平衡常数。
所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的电极电势相当于H+浓度为K时的2H+ + 2e == H2的电极电势。
φ（HAc/H2，标准）=φ（H+/H2，标准）+ 0.0592/2lg（[H+]^2/（P（H2）/100kPa），因为[H+]=K，P（H2）=100kPa，所以：
φ（HAc/H2，标准）=φ（H+/H2，标准）+ 0.0592lgK = 0.0592lgK
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