用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱RT,化学竞赛大纲里有这么一条,那怎么知道标准电极的电势啊？还是要背会？

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 17:03:17

用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱RT,化学竞赛大纲里有这么一条,那怎么知道标准电极的电势啊？还是要背会？
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱
RT,化学竞赛大纲里有这么一条,
那怎么知道标准电极的电势啊？还是要背会？

用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱RT,化学竞赛大纲里有这么一条,那怎么知道标准电极的电势啊？还是要背会？
当总的电池反应的E＞0时,反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底.
至于氧化性与还原性,有一下规律：标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强；反之,其还原态的还原性越强.举个例子：
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V
ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况!）,ClO3-的氧化性比O2强.
注：判断氧化性与还原性时,一定要注意生成物是什么,不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V
此时的ClO3-的氧化性就不如O2.
电极电势的话可以查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.
但是,一些非常常见和常用的我建议你背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.

用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱RT,化学竞赛大纲里有这么一条,那怎么知道标准电极的电势啊？还是要背会？ SnCl2+2FeCl3→SnCl4+2FeCl2 根据标准电极电势,判断下列反应进行的方向具体怎么样从标准电极电势中判断出什么是强氧化剂什么是弱氧化剂怎样根据标准电极势判断反应进行的方向电极电势与氧化还原反应方向有什么关系怎样用离子的标准电极电势判断离子共存氧化还原性与标准电极电势物质的氧化性或者还原性是不是和他的电极电势正相关啊,知道的给说下谢把两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应中做氧化剂. 根据标准电极电势,判断下列物质中哪个是最强的氧化剂,哪个是最强的还原剂 Cl2/Cl-,Br2/Br-,I2/I-,F2/F- 【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”? 电极电势的数值与电池反应中化学计量数的选配及电极反应的方向无关,平衡常数的数值也与化学计量数无关.这句话是对还是错?为什么?请注意为什么? 标准电极电势的定义氢气的标准电极电势关于氧化还原反应与电极电势的问题.如何依据电极电势判断一个氧化还原反应是否能进行?. 包括标准电极电势,以及电极电势与其他概念的关系 16.原电池电动势及电极电势的相关计算,氧化还原反应进行的方向已知在298.15K和标准压力下,(Cu2+/Cu)=0.3419V、 (Fe2+/ Fe)=-0.4470V.若把Cu2+/Cu电极和Fe2+/ Fe电极组成原电池,则：（1）写出电极反应,电 MnO2可以与稀H2SO4反应吗?怎么判断MnO2与H2SO4的氧化性强弱呢?或者说怎么从理论说明这个反应发生的可能性?从标准电极电势可以说明吗?有道理,就算是浓H2SO4的反应也没有S的变价不过也许也还高中的氧化还原反应是说氧化性：氧化剂大于氧化产物,还原性：还原剂大于还原产物不过我觉得这样比较不太行,只适用于一部分反应,能用其他概念更准确地判断吗?比如说标准电极电势