2、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体通入足量的石灰水中,生成CaCO3沉淀20g；向残余物中加入足量盐酸,在标准状态下生成CO2 5.6L,求混合物中含Na2CO3和NaHCO3的物质的量.(已知：2NaHCO3 Na2

2、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体通入足量的石灰水中,生成CaCO3沉淀20g；向残余物中加入足量盐酸,在标准状态下生成CO2 5.6L,求混合物中含Na2CO3和NaHCO3的物质的量.(已知：2NaHCO3 Na2
2、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体通入足量的石灰水中,生成CaCO3沉淀20g；向残余物中加入足量盐酸,在标准状态下生成CO2 5.6L,求混合物中含Na2CO3和NaHCO3的物质的量.
(已知：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O)
3、将两个石墨电极插入100mL3mol/L的NaCl溶液中进行电解,通电一段时间后,在其中一个电极上收集到的标准状况下448mL气体（设电解时溶液体积无变化）,此时溶液中NaOH的物质的量浓度约为多少?反应过程中共转移多少mol电子?
4、在3Cu＋8HNO3（稀）→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中,若有64gCu被氧化,则消耗HNO3的总量是多少mol?其中被还原的HNO3的质量是多少克?
5、用15.8g KMnO4氧化含HCl 36.5％的浓盐酸溶液（密度为1.19g/cm3）.反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl → 2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
根据题意（1）需使上述KMnO4反应完全,至少需要加入多少毫升浓盐酸?
（2）反应过程中有多少摩尔的HCl被氧化?
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?

2、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体通入足量的石灰水中,生成CaCO3沉淀20g；向残余物中加入足量盐酸,在标准状态下生成CO2 5.6L,求混合物中含Na2CO3和NaHCO3的物质的量.(已知：2NaHCO3 Na2
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2 、2NaHCO3 →Na2CO3＋CO2↑＋H2O
而Na2CO3不分解产生CO2，因此由生成CaCO3沉淀20g可知一共有0.2molNaHCO3 ；
在标准状态下生成CO2 5.6L，因此可知原有的Na2CO3和分解生产的Na2CO3一共有0.25mol，分解生成的有0.2/2=0.1mol，则Na2CO3含0.25-0.1=0.15mol。
3、要知道1.2Na...

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2 、2NaHCO3 →Na2CO3＋CO2↑＋H2O
而Na2CO3不分解产生CO2，因此由生成CaCO3沉淀20g可知一共有0.2molNaHCO3 ；
在标准状态下生成CO2 5.6L，因此可知原有的Na2CO3和分解生产的Na2CO3一共有0.25mol，分解生成的有0.2/2=0.1mol，则Na2CO3含0.25-0.1=0.15mol。
3、要知道1.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 2.您的氯化钠水溶液浓度应该比较稀，所以正极生成的氯气迅速溶解在水中，只有负极生成氢气。因此可知一共生成了0.448/22.4molH2，故生成了0.02molH2，所以NaOH为0.04mol，溶液100ml，所以浓度为0.4mol/L，转移电子生成了H2，故转移了0.04mol电子。
4、由化合价的变化可知，Cu全部被氧化，只有1/4的硝酸被还原，根据化学方程式可计算处结果，分别为8/3mol和42g
5、这一题就是简单的化学计量数和物理学的密度转化，我相信你能处理好的。

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2）
设NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x y
根据C原子守恒，0.5y=20/100=0.2
x+0.5y=5.6/22.4=0.25
解得：x=0.05
y=0.4
3）
2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
无论是阴极还是阳极结果都一样
n=0.448/22.4=0.02mol
则...

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2）
设NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x y
根据C原子守恒，0.5y=20/100=0.2
x+0.5y=5.6/22.4=0.25
解得：x=0.05
y=0.4
3）
2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
无论是阴极还是阳极结果都一样
n=0.448/22.4=0.02mol
则产生的n(NaOH)=0.02*2=0.04mol
c=n/V=0.04/0.1=0.4mol/L
4）
这个式子中被氧化的铜的系数是3被还原的硝酸系数是2
所以可以得出参加氧化还原反应的Cu：HNO3=3：2
现在Cu是1mol那被还原的硝酸就是2/3mol再乘以分子量得到质量为42g
5）
题目应该是这样：足量的KMnO4与密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸反应。计算
1.若100ml盐酸反应生成Cl2，生成的Cl2在标况下体积是多少？
2.参加反应的HCl的物质的量是多少？
3.被氧化的HCl的物质的量是多少？

首先要计算出盐酸的物质的量浓度
c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L
100ml盐酸中HCl的物质的量是n=100×11.9/1000=1.19mol
然后根据方程式计算所要求的数值
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o
16 112
1.19 8.33
10 10
0.744 2× 8.33/22.4 = 0.744
1.若100ml盐酸反应生成Cl2，生成的Cl2在标况下体积是8.33L
2.参加反应的HCl的物质的量是1.19mol
3.被氧化的HCl的物质的量是0.744mol
回答完毕。

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