如何判断溶液导电性强弱?1L 0.1mol/L的醋酸0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液0.5L 0.1mol/L的盐酸2L 0.1mol/L的H2SO3溶液导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:39:51
如何判断溶液导电性强弱?1L 0.1mol/L的醋酸0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液0.5L 0.1mol/L的盐酸2L 0.1mol/L的H2SO3溶液导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点）

如何判断溶液导电性强弱?1L 0.1mol/L的醋酸0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液0.5L 0.1mol/L的盐酸2L 0.1mol/L的H2SO3溶液导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点）
如何判断溶液导电性强弱?
1L 0.1mol/L的醋酸
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液
0.5L 0.1mol/L的盐酸
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液
导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点）

如何判断溶液导电性强弱?1L 0.1mol/L的醋酸0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液0.5L 0.1mol/L的盐酸2L 0.1mol/L的H2SO3溶液导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点）
我强调一下：不要管体积大小,只要看溶液中自由移动离子所带电荷的总浓度大小(浓度大导电性强)
H2SO4为二元强酸,0.1mol/L溶液中电荷总浓度：0.4mol/L
盐酸为一元强酸,0.1mol/L溶液中电荷总浓度：0.2mol/L
H2SO3为弱酸,电离得很少,0.1mol/L溶液中离子电荷浓度很小
醋酸为更弱的酸,电离得更少,0.1mol/L溶液中离子电荷浓度最小

能够自由移动的离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。二看 自由移动离子的电荷大小，电荷越多，导电能力越强。比如1M的NaCl溶液导电能力小于1M的MgSO4溶液

看能够自由移动的离子总浓度大小，浓度越大，导电性越强。与体积没有关系
1L 0.1mol/L的醋酸 为一元弱酸，肯定小于0.2mol/L
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液为二元强酸，为0.3mol/L
0.5L 0.1mol/L的盐酸 为 一元酸，为0.2mol/L
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液为二元弱酸，小于0.3mol/L
所以硫酸的...

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看能够自由移动的离子总浓度大小，浓度越大，导电性越强。与体积没有关系
1L 0.1mol/L的醋酸 为一元弱酸，肯定小于0.2mol/L
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液为二元强酸，为0.3mol/L
0.5L 0.1mol/L的盐酸 为 一元酸，为0.2mol/L
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液为二元弱酸，小于0.3mol/L
所以硫酸的那个答案为最佳答案。

收起

你用前面2个数据求出各个溶液的摩尔数，再乘以每种溶液的价位数就得出数据大的就是导电强的

如何判断溶液导电性强弱? 如何判断溶液导电性强弱?. 如何判断溶液导电性强弱?1L 0.1mol/L的醋酸0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液0.5L 0.1mol/L的盐酸2L 0.1mol/L的H2SO3溶液导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点） 如何判断水溶液导电性强弱? 溶液的导电性强弱怎么判断? 溶液导电性强弱的判断【高中化学】 电离反应中如何判断导电性强弱 电解质溶液的导电性强弱如何判定? 溶液导电性强弱判断能不能详细介绍一下溶液导电性强弱的判断 2mol/l的盐酸和1mol/l的硫酸溶液导电性强弱溶液导电性强弱不是看离子浓度和离子所带电荷数么 如果两者综合要如何分析 如何判断是否是电解质,和物质导电性强弱 如何判断电解质溶液的导电性强弱?老师说,主要看的是离子浓度还有是否完全电离. 怎样判断导电性的强弱 如何判断溶液中具有导电性? 如何判断溶液的导电能力强弱 如何判断溶液导电能力强弱 如何判断溶液的导电能力强弱 如何判断等体积等物质的量浓度的导电性强弱?有四个都为50ml且浓度都为0.2mol/L的氨水溶液，醋酸溶液，硫酸溶液和硝酸溶液，问导电能力最好的是？思路阿。