作业帮FeBr2和Cl2的反应的化学方程式当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,Br2,即Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化这种
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 12:23:58
FeBr2和Cl2的反应的化学方程式当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,Br2,即Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化这种
FeBr2和Cl2的反应的化学方程式
当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化:
3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,Br2,即Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化
这种量与量的关系我弄不清楚到底是怎么回事?...
假如说有Xmol cl2 还有 ymol FeBr2要反应.
判断出了还原性氧化性的谁强谁弱后再呢?你怎么知道改写哪个反应?
未必都一个一个的写出来然后在去看几比几...
如果你前面有Xmol 正好和Xmol 反应掉了 可 反应的有X+Y mol 多了Ymol
那这个y mol 是写还是不写?/..
我好象有地方很不清楚...希望大家教教我拉...
我遇到个郁闷的题目..是判断离子方程的正确错误的..
向1L2mol每升的FeBr2溶液中通入1mol Cl2
题目告诉了个方程式我不知道从何如手,没有谁多谁少...
到底怎么判断?//...
2FE2+ +4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2 br2 +6cl-
假如这到题目就告诉你量你怎么写?....这是我联想到了,我想肯定会有这么BT的老师出这么BT的题的....
FeBr2和Cl2的反应的化学方程式当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,Br2,即Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化这种
判断出强弱后,先和强的反应.
---------------------------
如果你前面有Xmol 正好和Xmol 反应掉了 可 反应的有X+Y mol 多了Ymol
那这个y mol 是写还是不写?/..
---------------------------------------
也要写的,你可以分2步写.
这种问题都会告诉你哪个少量,那个足量的.
你列一个比列数轴把临界比标好 做题就方便了
Cl2是氧化剂 具有氧化性 而Fe2+，Br-都具有还原性 且Fe2+还原性强于Br-，所谓强者先行，所以Fe2+先被氧化，若Fe2+被氧化完了就会再氧化Br-，若Cl2不足就有一部分Br-未被还原 就是这样的 这个慢慢就会懂得 不用太担心的＾＿＾
天，完全看不懂
2FE2+ +4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2 br2 +6cl-
这个就是第二个化学方程式啊