2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?C2H4(g)+3O2(g)========2CO2(g) +2H2O(l)2/28=1/143:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ △H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol我想知道为什么3:(1/14)=X:99.6

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 04:56:40
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?C2H4(g)+3O2(g)========2CO2(g) +2H2O(l)2/28=1/143:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ △H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol我想知道为什么3:(1/14)=X:99.6

2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?C2H4(g)+3O2(g)========2CO2(g) +2H2O(l)2/28=1/143:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ △H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol我想知道为什么3:(1/14)=X:99.6
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?
C2H4(g)+3O2(g)========2CO2(g) +2H2O(l)
2/28=1/14
3:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ
△H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol我想知道为什么3:(1/14)=X:99.6这个等号是根据神马而等的,具体点

2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?C2H4(g)+3O2(g)========2CO2(g) +2H2O(l)2/28=1/143:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ △H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol我想知道为什么3:(1/14)=X:99.6
2gC2H4的物质的量为：2/28=1/14mol
1/14mol的C2H4完全燃烧可以放出99.6,3molC2H4放出的热量为X
1/14--------------------99.6
3 x
x=4183.2KJ

2.00g C2H2就是1/14 mol C2H2，
3.00mol C2H2是 1/14 mol C2H2多少倍？ 42倍，对吧
1/14 mol C2H2完全燃烧放出99.6KJ热量，
3.00mol C2H2完全燃烧放出热量是1/14 mol C2H2多少倍？也是42倍，对吧
即42x99.6=4183.2
单位物质量有机物完全燃烧放出的热量是定值。<...

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2.00g C2H2就是1/14 mol C2H2，
3.00mol C2H2是 1/14 mol C2H2多少倍？ 42倍，对吧
1/14 mol C2H2完全燃烧放出99.6KJ热量，
3.00mol C2H2完全燃烧放出热量是1/14 mol C2H2多少倍？也是42倍，对吧
即42x99.6=4183.2
单位物质量有机物完全燃烧放出的热量是定值。
也就是1mol C2H2的△H= =-1394.4kJ/mol这个数是定值。
补充一点题目中是乙炔，公式中是乙烯，这是个什么情况？

收起

1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ的热量.0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少. 2gC2H2完全燃烧生成液态 水和CO2放出的热 量为99.6KJ ,写出C2H2燃烧的热化学方 程2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热 量为99.6KJ,写出C2H2燃烧的热化学方程式. 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?燃烧相同物质的量的CH4和C2H2,哪种气体燃烧放出的热量多?第一问我会了 1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出99.6KJ的热量.0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少.（要最终答案,准确数值!） 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?C2H4(g)+3O2(g)========2CO2(g) +2H2O(l)2/28=1/143:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ △H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol我想知道为什么3:(1/14)=X:99.6 2gc2h2生成液态水和co2放出99,6j的热化学方程式 已知3mol乙炔(C2H2)燃烧生成CO2和液态水放出热量3900KJ,则燃烧1gC2H2放出的热量( )A.100KJ. B.25KJ C.50KJ D.500KJ 麻烦写一下具体的过程,谢谢了! 1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO21.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2 放出55.6kJ热量 计算CH4燃烧热 13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出359KJ热量的热化学方程式错了是放出659KJ能量 3.4g有机物在3.36L的氧气中完全燃烧,生成208LCO2和液态水,已知C：H=5:12 求分子式?答案是C5H12O4生成2.8LCO2和液态水 1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6KJ热量,计算CH4的燃烧热. CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 3.4g有机物在3.36L的氧气中完全燃烧,生成2.8LCO2和液态水 已知C：H=5:12 求分子式? 1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量 和 生成液态水放出的热量 哪个大? 1molCO完全燃烧生成CO2放出283KJ,1molH2完全燃烧生成液态水放出286kj,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890kj,若amolCH4,CO,H2的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量为Q,则Q的取值范围是?若amolCH 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式1.00g甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳,共放出55.65kj热量.写出热化学方程式,和甲烷的燃烧热为多少 写热化学方程式,36克葡萄糖完全燃烧,生成CO2气体和液态水,放出380KJ的热 1g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出48.4kJ热量,则热化学方程式为