金属的还原性和氧化性比较K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au这些元素的各个离子的氧化性和还原性比较!要准 主要说 各种离子的氧化性比较 其实最重要的是二价铁、三

金属的还原性和氧化性比较K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au这些元素的各个离子的氧化性和还原性比较!要准 主要说 各种离子的氧化性比较 其实最重要的是二价铁、三
金属的还原性和氧化性比较
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au这些元素的各个离子的氧化性和还原性比较!要准
主要说 各种离子的氧化性比较 其实最重要的是二价铁、三价铁、铜离子氧化性比较

金属的还原性和氧化性比较K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au这些元素的各个离子的氧化性和还原性比较!要准 主要说 各种离子的氧化性比较 其实最重要的是二价铁、三
（1）原子还原性由强到弱排序(氧化性由弱到强排列)：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）离子还原性由强到弱排列(氧化性由弱到强排序)
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+

从左往右：氧化性增强 还原性减弱

以上如果是原子，那么氧化性从左往右逐渐降低，还原性逐渐增强，如果是离子就反过来

确切的说，只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法。元素说的是金属性与非金属性特点。
对于元素来说同一周期的元素，非金属性从左到右递增，金属性从左向又递减。对于同一主族的元素，随着原子序数递增，非金属性递减，金属性递增。不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立。比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的。
对于粒子的氧化性与还原性，如果你想联系元素来看的话，...

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确切的说，只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法。元素说的是金属性与非金属性特点。
对于元素来说同一周期的元素，非金属性从左到右递增，金属性从左向又递减。对于同一主族的元素，随着原子序数递增，非金属性递减，金属性递增。不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立。比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的。
对于粒子的氧化性与还原性，如果你想联系元素来看的话，就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律。想请你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的单质：比如说，对于氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子。对于同周期的元素原子，氧化性从左到右递增，还原性从左到右递减。对于同主族元素的原子，随元素原子序数递增，氧化性递减，还原性递增。
活泼性 K>CA>NA>MG>AL>ZN>FE>SN>PB>H>CU>HG>AG>PT>AU

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金属活泼性顺序表： K>CA>NA>MG>AL>ZN>FE>SN>PB>H>CU>HG>AG>PT>AU
即左边的金属原子可以将右边的金属离子还原成离子，如铁放进硫酸铜溶液中，则铁原子变成离子，铜则成为原子态（即铜粉）析出
Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu
则原子态，从左往右：还原性减弱 （还原性即使别人降低价，这点铁比铜强）；
则离子态：...

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金属活泼性顺序表： K>CA>NA>MG>AL>ZN>FE>SN>PB>H>CU>HG>AG>PT>AU
即左边的金属原子可以将右边的金属离子还原成离子，如铁放进硫酸铜溶液中，则铁原子变成离子，铜则成为原子态（即铜粉）析出
Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu
则原子态，从左往右：还原性减弱 （还原性即使别人降低价，这点铁比铜强）；
则离子态：Cu2+ 使铁从0价升至+2价，体现了氧化性，故从左往右氧化性增强；
离子氧化性由弱到强排序
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+
金属原子态升高价，被氧化，自己主要体现还原性；
金属离子态一般降低价（Fe2+特殊，可升可降，双重特性），被还原，自己主要体现氧化性；

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我也不怎么确定，我都忘了，呵呵，你做个参考吧
以下只是最简单的比较，他们之间的离子比较很麻烦的，尤其是铁和铝，当离子的化合价不同时，比较的顺序也不一样的，对于这个我都忘了
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
这就是还原性从强到弱的
氧化性 反过来就是了
注意；以上我所说的是还原性指的...

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我也不怎么确定，我都忘了，呵呵，你做个参考吧
以下只是最简单的比较，他们之间的离子比较很麻烦的，尤其是铁和铝，当离子的化合价不同时，比较的顺序也不一样的，对于这个我都忘了
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
这就是还原性从强到弱的
氧化性 反过来就是了
注意；以上我所说的是还原性指的是物质之间的，氧化性指的离子之间
只是最常见的化合价比较

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还原性：失去电子的能力
氧化性：等到电子的能力
根据金属活动顺序表：上述元素对应原子的还原性依次降低
即（失去电子的能力依次降低）
既然相应原子的还原性强（失电子能力强），那么相应的，
对应离子的氧化性弱（得电子能力弱）这和原子结构有关
例：Na核外电子分布是2.8.1 Na就极容易失去最外层的那一个电子，变...

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还原性：失去电子的能力
氧化性：等到电子的能力
根据金属活动顺序表：上述元素对应原子的还原性依次降低
即（失去电子的能力依次降低）
既然相应原子的还原性强（失电子能力强），那么相应的，
对应离子的氧化性弱（得电子能力弱）这和原子结构有关
例：Na核外电子分布是2.8.1 Na就极容易失去最外层的那一个电子，变成Na+
这时Na+就十分稳定，相应的Na+不容易再得到电子，
因为化学的各个方面总是趋向与稳定方向发展。所以Na+的氧化性（得电子
能力）就十分弱了
根据我上面的分析
原子的还原性越强对应离子的氧化性就越弱
即 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au对应离子的氧化性（左→右）越来越强
而对应离子的还原性（失电子能力）俄...既然已经由原子变成离子就是还原性的体现，所以这些原子对应离子没有还原性。
怎么说呢？就好像金属原子没有氧化性一样（不能得到电子，化合价降低）
问题补充哈：
2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 表示Fe3+>Fe2+（氧化性）
Fe3+ +Cu=Cu2+ +Fe2+ 表示Fe3+>Cu2+ （氧化性）
Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu 置换反应 表示Cu2+＞Fe2+（氧化性）
原理：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性（同一氧化还原反应中)
所以Fe3+>Cu2+＞Fe2+

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