有一包固体物质可能是硫酸铜,碳酸钠,氢氧化钙,硫酸钾中的一种或几种,进行以下实验：（1）将固体溶于水,得到无色溶液；（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀；（3）过滤后在

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 21:03:43

有一包固体物质可能是硫酸铜,碳酸钠,氢氧化钙,硫酸钾中的一种或几种,进行以下实验：（1）将固体溶于水,得到无色溶液；（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀；（3）过滤后在
有一包固体物质可能是硫酸铜,碳酸钠,氢氧化钙,硫酸钾中的一种或几种,进行以下实验：（1）将固体溶于水
,得到无色溶液；（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀；（3）过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡.由此可判断原固体中一定有 ,一定没有 .有关反应的化学方程式是：1. ；2. .

有一包固体物质可能是硫酸铜,碳酸钠,氢氧化钙,硫酸钾中的一种或几种,进行以下实验：（1）将固体溶于水,得到无色溶液；（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀；（3）过滤后在
（1）将固体溶于水,得到无色溶液；一定没有硫酸铜（溶液为蓝色）
（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀；可能有碳酸钠或硫酸钾
(3）过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡.溶解的沉淀为碳酸钡,所以一定有碳酸钠,有碳酸钠就一定没有氢氧化钙.没溶的沉淀为硫酸钡,所以一定有硫酸钾
一定有碳酸钠和硫酸钾,一定没硫酸铜,氢氧化钙
有关反应的化学方程式是：
1.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2.K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
3.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+HO2

一定有碳酸钠和硫酸钾，一定没硫酸铜，可能有、氢氧化钙
化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3(沉淀);K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(沉淀）
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+HO2
希望对你有用！

由题意得此溶液中一定存在Na2CO3,KSO4,原因为BaCl2会与碳酸或硫酸生成淀，碳酸钙溶于酸，硫酸钙不溶。不存在CuSO4，Ca(OH)2 原因：溶液无色而CuSO4是蓝色的～Ca(OH)2会与Na2CO3反应，不符题意

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有一包白色固体，可能是由氯化钙、碳酸钠、氢氧化镁三种物质中的一种或几种组成。为了鉴别它，做了下列实验：
(A)取一包白色固体溶在水里，有白色沉淀生成。把该悬浊液过滤，滤液无色。
(B)在滤出的沉淀里加入盐酸，有无色气体生成。该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
(C)在滤液里加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
根据上述实验现象判断：
⑴操作（A）里滤出的沉淀中一定有（碳酸钙）
⑵滤液里含有的离子是（氯离子、钠离子，碳酸根离子）
⑶这包混合物的组成可能是（用化学式表示）：CaCl2、Na2CO3。

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1. 不能确定，因为固体可能同时含有CuSO4和Na2CO3，溶解的时候Cu2+全部以CuCO3型式沉淀下去不进入溶液，溶液仍然可以是无色溶液。步骤中未说明沉淀是否有色，所以不能证明不存在CuSO4
2. 此时能够断定不存在CuSO4，因为如上所述，若存在CuSO4，则必以CuCO3形式存在于沉淀中，则用HNO3溶解时，Cu2+必会进入溶液，不可能得到无色滤液。
根据步骤b，部分白色沉淀不溶于HNO3，在题中物质中检查，只有BaSO4不溶于硝酸，因此必然存在BaCl2和Na2SO4，另外部分沉淀溶解，必然是BaCO3，从而Na2CO3也存在。
仍不能判定的是KCl，无论存在与否，实验现象都是一样的。
BaCO3溶解的方程式是 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2

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