作业帮在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）A.平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:27:09
在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）A.平
在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器
反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）
A.平衡是容器内的压强为原来的0.8倍
B.M的平均反应速率为0.15mol/L*min
C.X的值是1
D.平衡时P的浓度时0.25mol 每个都详细说明下好吗.
在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）A.平
反应3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g)平衡后压强减小,故x+2
SO EASY！答案为A。容器内的压强减小而且3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g)这个化学方程式的左右两边都为气体,说明x+2小于3+1，x只能为1.至于B与D，简单应用三步走即可，这里就不详细解析了。A错在平衡时压强应为原来的0.75倍。
选A。分析如下：
B、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得M的平均反应速率为Q的反应速率的1.5倍，所以为0.15mol/L*min
C、反应后容器内的压强减小，可知3+1大于x+2，得x=1
D、浓度单位就错，应该是0.25mol /L，算法如下：
根据P的平均反应速率为Q的反应速率的0.5倍，得P反应速率为0.05mol/L*min,由C=V...
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选A。分析如下：
B、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得M的平均反应速率为Q的反应速率的1.5倍，所以为0.15mol/L*min
C、反应后容器内的压强减小，可知3+1大于x+2，得x=1
D、浓度单位就错，应该是0.25mol /L，算法如下：
根据P的平均反应速率为Q的反应速率的0.5倍，得P反应速率为0.05mol/L*min,由C=Vt得：平衡时P的浓度时0.25mol /L
A、根据阿伏伽德罗定律，同T、V下，压强P与物质的量成正比，3M(g)+N(g)=P(g)+2Q(g),
3 1 1 2
1.5 0.5 0.5 1
所以反应后剩余1.5+2+0.5+1=5mol,所以平衡时容器内的压强为原来的5/5.5倍
收起
因为是化学方程式，所以必定是整数，算是做题做多了就知道o(∩_∩)o