作业帮ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 00:12:20
ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行?
ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?
加水稀释成100ml行?
ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行?
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首先关注您提出的 “加水稀释成100ml”这个方法,这个方法当然是可以的,也可以说是最简单的一种,我不知道您需要我解释什么,因为ph=1的强酸溶液c（H+）=0.1mol每升,又c=n/V,现在往里面加水,n（强酸的物质的量）不变,而V2（也就是加水以后的体积）=10V1（初始体积）,所以c2=0.1c1,进而变成ph2也是理所当然的啦!
值得一提的是,有些题目中可能设置诸如“加入90ml水”这种答案,如果此时没有更加合理的答案,那么这个答案也可以算是“正确”,注意到这样的事实也即“水的加入使得溶液的密度发生变化”换句话说,加入90ml水混合以后的溶液总体积可能不是100ml,那么从这个角度考虑,就不能实现ph=2了,但是无论如何,您自己提出的“ 加水稀释成100ml”这个描述是绝对正确的!
除了加入水稀释以外,其他方法还有很多,概括的分类如下：
1.加入ph>2的酸溶液（水也算是一种哦）
2.加入少量碱溶液中和
3.加入能和强酸物质发生反应使得溶液酸性降低的物质
百度知道趣味化学团队祝您学习开心,工作愉快!
原先氢离子浓度为0.1mol/L，所以溶液中氢离子的物质的量为0.001mol，当稀释到100ml时，氢离子浓度为0.01mol/L故ph=2
水的Ph是7，加到Ph为1的酸中，当然会使Ph变大了
ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行?
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是?C、加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液 D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液
pH有关（化学）pH=12的NaOH溶液10ml加到pH=2的某酸溶液10ml中,充分反应后,混合液能使甲基橙变红,则这种酸是A一元强酸B一元弱酸C二元强酸D无法判断已知甲基橙pH＜3.1 红色pH＞4.4 黄色
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值
ph=1的强酸稀释到1000ML,为何PH=4
下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（ ）下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（ ）A 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱,B 10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应,C NaA溶液的PH＞7,D
为什么将1mL PH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH
ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合 求混合溶液ph
强酸加弱酸后pH值比如有pH=1的强酸与pH=5的弱酸混合所得的溶液的pH值变化?变大还是变小?能给出理由吗?
50mL pH=9的溶液,若想使其pH变为2,应加入?A.PH=1的溶液 B.PH=7的溶液 C.PH=10的溶液 D.PH=5的 溶液
化学有关PH计算分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸 A a B b C a c D a d25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液
用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制?
pH=3的强酸溶液与 pH=12的强碱溶液混合,所得混合液pH=11,强酸与强碱的体积比是多少?A,9:2 B,9:1C 1:10D 2:5
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=?
将PH=1CH3COOH溶液10ml,稀释为1000ml,PH 3添＞,
PH=14的强碱与PH等于1的强酸混合,所得溶液的PH=12,则强酸强碱的体积比
ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值
PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?理由！！！