把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19：我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是：为什么出现平台就说明A点是Mg（OH）2?不能是其他的像Al（O

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 02:57:39

把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19：我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是：为什么出现平台就说明A点是Mg（OH）2?不能是其他的像Al（O
把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19：我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是：为什么出现平台就说明A点是Mg（OH）2?不能是其他的像Al（OH）3?

把MgCl2,AlCl3,和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,具体见图h19：我不需要答案,但想知道每一步骤的原因.尤其是：为什么出现平台就说明A点是Mg（OH）2?不能是其他的像Al（O
从图来看,沉淀的质量在从盐酸开始加入后,首先不变,再是增加,最后才是完全消解,说明最初NaOH过量,因为只有这样,才能解释为什么现实质量不变,因为先是酸碱中和,为什么质量会增加,因为AlO2-会与H+反应生成Al(OH)3沉淀,其他的楼主应该都会的,就不说了

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氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，而开始沉淀质量不变，说明氢氧化钠过量，故沉淀只能是氢氧化镁。
由沉淀质量可以算出氯化镁的质量，开始的10ml HCl中和过量的NaOH（0.01mol），接下来的20mlHCl用于沉淀氢氧化铝，故三氯化铝的物质的量为0.02mol，故氢氧化钠共有0.01+0.04+0.08=0.13mol
质量怎么算就很简单了。
各步反应：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl
AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
加入盐酸后：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

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盐酸滴加后沉淀会增加，说明溶液中存在偏铝酸钠。
盐酸滴加到10mL后，才出现沉淀，说明在0～10mL之间，盐酸是和过量的氢氧化钠反应。
这三种固体溶于水后，发生如下反应：
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl
白色沉淀为氢氧化镁，物质的量为1.15g
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl
95g 58g
m（MgCl2） 1.15g
m（MgCl2）＝1.9g
NaOH滴加到10～30mL之间，沉淀增加，说明是偏铝酸钠和盐酸反应。消耗盐酸0.020L×1mol/L＝0.02mol
HCL+NaAlO2+H2O=NaCl+AL(OH)3
1 1
0.02mol n（NaAlO2）
n（NaAlO2）＝0.02mol
根据关系式
AlCl3～Al（OH）3～NaAlO2
133.5 1
m（AlCl3） 0.02mol
m（AlCl3）＝2.67g
根据关系式
Mg（OH）2～2NaOH
58 2×40
1.15g m1
m1＝1.6g
由3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
得总反应式为
4NaOH+AlCl3===NaAlO2+3NaCl
4×40 1
m2 0.02mol
m2＝3.2g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 1
m3 0.01mol
m3＝0.4g
m（NaOH）总＝m1＋m2＋m3＝1.6g＋3.2g＋0.4g＝5.2g

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分析：
我来分析一下。
MgCl2、AlCl3与NaOH反应后，NaOH有剩余。此时的Mg以Mg（OH）2形式存在，Al以NaAlO2形式存在。
加入盐酸后，H＋先与OH¯反应，即O～A点。
然后与AlO2¯反应，生成Al（OH）3，故沉淀增加。
在沉淀最大量处，是Mg（OH）2和Al（OH）3。
然后再加盐酸时，是Mg（OH）2...

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首先一开始，混合后是Mg(OH)2、AlO2-、NaOH。
酸先与最强的碱反应（因为即使与弱碱反应，强碱还能和与弱碱的反应产物反应，这一点是关键！），平台就是NaOH的量。
之后就是与AlO2-反应，生成Al(OH)3，所以沉淀增加。
后面就是沉淀溶解。
你问的A点的沉淀，是因为A点时，Al还以偏氯酸根的形式存在，还不是氢氧化物
希望能对你有所帮助...

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