5.6g的铁与足量稀硫酸反应如何去计算它失去的电子数目这是物质的量的问题,实在搞不懂,设啊伏加德罗常数为NA,这样好写一点请写出你的思考过程

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 07:53:12

5.6g的铁与足量稀硫酸反应如何去计算它失去的电子数目这是物质的量的问题,实在搞不懂,设啊伏加德罗常数为NA,这样好写一点请写出你的思考过程
5.6g的铁与足量稀硫酸反应如何去计算它失去的电子数目
这是物质的量的问题,实在搞不懂,设啊伏加德罗常数为NA,这样好写一点
请写出你的思考过程

5.6g的铁与足量稀硫酸反应如何去计算它失去的电子数目这是物质的量的问题,实在搞不懂,设啊伏加德罗常数为NA,这样好写一点请写出你的思考过程
Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2
H2SO4 足量则Fe全部反应完
一个Fe转换为 Fe2+ 失去2个电子
5.6/56 =0.1 mol Fe失去的电子为 0.1*2==0.2 mol 电子
即 0.2NA 个电子
即转移的电子数为 0.2 NA

方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe和足量稀硫酸反应，Fe全部反应，每个Fe失去2个电子变成亚铁离子
5.6g铁即0.1NA，所以转移电子数为0.2NA

由于铁和稀硫酸反应只能生成+2的亚铁，所以每个Fe共升2价（化合价从0升到+2价），5.6g铁为5.6/56=0.1mol，所以转移电子0.1*2=0.2mol，即0.2NA个。追问为什么说5.6/56=0.1mol,为什么是mol这个单位？有点混乱，希望说得明白点5.6g是铁的质量，56g/mol是铁的摩尔质量，所以：质量/摩尔质量=物质的量，即铁的物质的量（单位为mol）=5.6/56...

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由于铁和稀硫酸反应只能生成+2的亚铁，所以每个Fe共升2价（化合价从0升到+2价），5.6g铁为5.6/56=0.1mol，所以转移电子0.1*2=0.2mol，即0.2NA个。

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