配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 11:08:48

配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事
配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事

配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事
磁矩μ是用来表示物质磁性强弱的
配合物中,配离子的未成对电子数n越大,磁矩就越大.关系式如下
μ=sqrt[n(n+2)]
根据此式,可以估算出未成对电子数n=1~5的μ的理论值,相反,测定配合物的磁矩,也可以了解中心离子的未成对电子数.
例如说,Fe3+有5个未成对电子,其磁矩应该为5.92
实验测得[FeF6]3-的磁矩为5.90,所以可以判定[FeF6]3-中Fe3+仍然保留着5个未成对电子,从而可以判断其以sp3d2杂化轨道与配原子F形成外轨配键,所以[FeF6]3-属于外轨型
而[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.0,与具有1个未成对电子的磁矩理论值1.73相接近,证明成键过程中中心离子的未成对d电子数减少,d电子重新分布,腾出2个空d轨道,以d2sp3杂化轨道与配位原子C形成内轨配键,所以[Fe(CN)6]3-属于内轨型
其实,磁矩就是判断杂化轨道类型的,具体的知识,在高教社有机化学上面,专门有一章,叫做配位化合物

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