元素守恒的25ml 0.100mol/L的大苏打(Na2S2O3)溶液恰好把0.224L标况下的氯气转化为Cl-,则硫代硫酸根离子将转换为A S2- B S C (SO3)2- D (SO4)2-

元素守恒的25ml 0.100mol/L的大苏打(Na2S2O3)溶液恰好把0.224L标况下的氯气转化为Cl-,则硫代硫酸根离子将转换为A S2- B S C (SO3)2- D (SO4)2-
元素守恒的
25ml 0.100mol/L的大苏打(Na2S2O3)溶液恰好把0.224L标况下的氯气转化为Cl-,则硫代硫酸根离子将转换为
A S2- B S
C (SO3)2- D (SO4)2-

元素守恒的25ml 0.100mol/L的大苏打(Na2S2O3)溶液恰好把0.224L标况下的氯气转化为Cl-,则硫代硫酸根离子将转换为A S2- B S C (SO3)2- D (SO4)2-
0.224L 对应了 0.01mol
0.01mol CL2 全部变成cl- 得到0.01*2*1mol=0.02mol 电子
大苏打的物质的量=25/1000*0.1=0.0025ml
所以其中S元素的物质的量为0.0025*2=0.005mol
因为CL2 得到了0.02mol 电子
所以S元素总共应该失去0.02mol 电子
所以平均下来1molS元素失去了 0.02/0.005=4mol电子
所以即是S 生高了4价
由于原来Na2S2O3 中S 的平均化合价为 +2价
上升4价就变成+6价
所以答案选D.
如果有问题 请楼下的指正

0.1*25/1000=2.5E-3mol
0.224/22.4=0.01mol
2*0.01/ 2.5E-3 /2=4
Na2S2O3 S+2
S--> +6
D (SO4)2-