醋酸加水稀释稀溶液：CH3COOHCH3COO- + H+ 这个反应中,为什么加水稀释之后,氢离子物质的量的增大,而氢离子浓度减少呢?还有为什么CH3COO-浓度也减少呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 07:16:18
醋酸加水稀释稀溶液：CH3COOHCH3COO- + H+ 这个反应中,为什么加水稀释之后,氢离子物质的量的增大,而氢离子浓度减少呢?还有为什么CH3COO-浓度也减少呢?

醋酸加水稀释稀溶液：CH3COOHCH3COO- + H+ 这个反应中,为什么加水稀释之后,氢离子物质的量的增大,而氢离子浓度减少呢?还有为什么CH3COO-浓度也减少呢?
醋酸加水稀释
稀溶液：CH3COOHCH3COO- + H+
这个反应中,为什么加水稀释之后,氢离子物质的量的增大,而氢离子浓度减少呢?还有为什么CH3COO-浓度也减少呢?

醋酸加水稀释稀溶液：CH3COOHCH3COO- + H+ 这个反应中,为什么加水稀释之后,氢离子物质的量的增大,而氢离子浓度减少呢?还有为什么CH3COO-浓度也减少呢?
在加水稀释之前 由于醋酸是弱酸,即弱电解质,存在着电离平衡 ,即电离方程是可逆的,而溶液中存在着 CH3COOH分子、CH3COO-离子、H+离子.
加了水以后,水的体积变大了 那么原来存在于溶液中的CH3COOH分子就会继续电离出氢离子 和醋酸根离子(因为加水可以看成给醋酸电离空间增大了,学到后离子平衡老师会继续解释的,放心.哈哈),所以 H+ 的物质的量（ n ）增大了,但由于水的体积增大很多,根据c=n/V V↑ n↑(n增大的程度远小于V的程度) 所以c(H+)↓
根据醋酸的电离方程式 c(CH3COO-) :c(H+)=1:1 所以..同理可得..
V↑ n(CH3COO-)↑ (n增大的程度远小于V的程度)..所以 c(CH3COO-)↓.
我想现在应该明白了吧~

因为加的水中也有氢离子，虽然比较少，所以加水稀释后，氢离子物质的量的增大
虽然氢离子物质的量的增大，但是加了水后，溶液总量变得更大，所以氢离子浓度减少
因为CH3COO-是不变的，溶液总量变大，所以CH3COO-浓度也就减小了

加水稀释后，促进醋酸的电离，到由于勒夏特列原理，不能抵消这种改变，所以氢离子浓度和醋酸根离子的浓度就减小了，但是温度不变，氢离子和氢氧根的平衡不变，即他们的乘积不变，所以当氢离子浓度减小时，氢氧根离子浓度增加。

加水后溶液变稀 促进电离
物质的量增大 但是有个勒夏特列原理不是么
水的增加比正方向电离的影响大阿 所以浓度降低喽
呵。。。也是高二的吧。。。

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