已知h2co3的ka1Ka2.求1mol/LNaHCO3溶液的pH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 03:32:29
已知h2co3的ka1Ka2.求1mol/LNaHCO3溶液的pH
H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?

H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?

求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程

求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程求计算0.20mol

计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值

计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值pH=(pHa1+pHa2)/2pHa1=6.38pHa2=1

已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?

已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LNaHCO3溶液的pH?已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LNaHCO3溶液的pH?已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LN

常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH

常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13B.8.4C.7D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH常温下,0.1

已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍　B.1/3倍 　　C.103倍　D.10-3倍

已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的A

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液

常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6

常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A13.0B8.4C7.0D5.6常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHC

0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2）

0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2）0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=1

100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多?

100ml0.1mol/LNaHCO3&100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多?100ml0.1mol/LNaHCO3&100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子

解释、尤其是B.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C.①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)

解释、尤其是B.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②

（07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A．5.6　　 B．7.0　 C．8.4　　 　D．13.0

（07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（）A．5.6　　B．7.0　C．8.4　　　D．13.0（07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（）A．5.6

求ph的计算 谢谢已知298K时：H2CO3的Ka1=4.30´ 10-7,Ka2=5.61´ 10-11,则0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液的pH约为 这该怎么算啊? x方/0.1=Ka2,x是氢离子浓度 算出来氢离子浓度是2.37^-6 ph为5.62 可答案写

求ph的计算谢谢已知298K时：H2CO3的Ka1=4.30´10-7,Ka2=5.61´10-11,则0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为这该怎么算啊?x

常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的,

常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L.B是错的,常温下,0.1mol/LNaHCO3溶

已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为?

已知H2CO3K1=4.3*10^-7K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为?已知H2CO3K1=4.3*10^-7K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的

高二化学 两道题告诉我错在哪1 使紫色石蕊试液变红的溶液中 ： Fe 2+ 、 Cu2+、 Cl-、 NO3-能够大量共存 2 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3-)+c（CO3 2-)+ c（H2CO3）两道题告诉我错在哪

高二化学两道题告诉我错在哪1使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存20.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-)+c（CO32-)+c（H2

100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠两溶液中阴离子物质的量浓度之和谁大?请给出介绍,

100ml0.1mol/LNaHCO3&100ml0.1mol/L碳酸钠两溶液中阴离子物质的量浓度之和谁大?请给出介绍,100ml0.1mol/LNaHCO3&100ml0.1mol/L碳酸钠两溶液中

0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)

0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(H2CO3)0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c

500ml 0.20mol/L的NaHCO3溶液中加入多少克碳酸钠来配置1L pH=10.00的缓冲液（H2CO3的pKa=10.25)

500ml0.20mol/L的NaHCO3溶液中加入多少克碳酸钠来配置1LpH=10.00的缓冲液（H2CO3的pKa=10.25)500ml0.20mol/L的NaHCO3溶液中加入多少克碳酸钠来配

在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时,需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液,在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液.（已知H2CO3的pK2 = 10.25）已知H2CO3的pK2 = 10.25

在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时,需pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液,在500ml0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1L的缓冲溶液.（已知H2CO3