已知h2co3的ka1Ka2.求1mol/LNaHCO3溶液的pH

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/26 03:32:29
已知h2co3的ka1Ka2.求1mol/LNaHCO3溶液的pH
H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?

H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?

求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程

求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程求计算0.20mol

计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值

计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值pH=(pHa1+pHa2)/2pHa1=6.38pHa2=1

已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?

已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LNaHCO3溶液的pH?已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LNaHCO3溶液的pH?已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LN

常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(B)A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH

常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(B)A.13B.8.4C.7D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH常温下,0.1

已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍 B.1/3倍   C.103倍 D.10-3倍

已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的A

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液

常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6

常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A13.0B8.4C7.0D5.6常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHC

0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2)

0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2)0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=1

100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多?

100ml0.1mol/LNaHCO3&100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多?100ml0.1mol/LNaHCO3&100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子

解释、尤其是B.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)

解释、尤其是B.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②

(07年全国卷)0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6   B.7.0  C.8.4    D.13.0

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常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c(OH-)=1.0*10^-10mol/L .B是错的,

常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性B.由水电离出来c(OH-)=1.0*10^-10mol/L.B是错的,常温下,0.1mol/LNaHCO3溶

已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为?

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高二化学 两道题告诉我错在哪1 使紫色石蕊试液变红的溶液中 : Fe 2+ 、 Cu2+、 Cl-、 NO3-能够大量共存 2 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO3 2-)+ c(H2CO3)两道题告诉我错在哪

高二化学两道题告诉我错在哪1使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存20.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2

100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠两溶液中阴离子物质的量浓度之和谁大?请给出介绍,

100ml0.1mol/LNaHCO3&100ml0.1mol/L碳酸钠两溶液中阴离子物质的量浓度之和谁大?请给出介绍,100ml0.1mol/LNaHCO3&100ml0.1mol/L碳酸钠两溶液中

0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)

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500ml 0.20mol/L的NaHCO3溶液中加入多少克碳酸钠来配置1L pH=10.00的缓冲液(H2CO3的pKa=10.25)

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在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时,需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液,在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液.(已知H2CO3的pK2 = 10.25)已知H2CO3的pK2 = 10.25

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